A reação de combustão do C4H10 é representada pela equação abaixo:
1 C4H10(g) + 13/2 O2 (g) ---> 4 CO2 (g) + 5 H2O (v)
Demonstre através de cáuculos que a combustão completa de 1,00 g de C4H10 produz 3,03 g de CO2
As massas molares do C4H10 e do CO2 são iguais a 58 g • mol-1 e 44 g • mol-1, respectivamente.
Soluções para a tarefa
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1 mol CH4H10---------------------58g
x mols-------------------------------1g
58x=1
x=1/58
x=0,0172 mols de C4H10(aproximadamente)
1mol de C4H10 produz-----------------------------4 mols CO2
0,0172mols C4H10 produzem------------------------x mols CO2
x=4.0,0172
x=0,0688mols de CO2
1mol CO2------------------------44g
0,0688mols CO2-------------------xg
x=44.0,0688
x=3,03 g de CO2
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