Question

A reação de combustão do benzeno , C6H6, pode ser representada pela equação


2 C6H6(I)+15 02(g)→ 1 2 C02 (g)+6H20(I) ΔH = - 6,55 x 10³ kj


Suponha que uma amostra, contendo 2 mols de benzeno e 30 mols de oxigênio, é submetida à combustão completa em um sistema fechado.


Qual a quantidade de calor liberado?

Answer 1

A reação de combustão é:

$2 \: C_6H_6 \: + \: 15 \: O_2 \rightarrow 12\:CO_2 \: + \: 6\:H_2O$

Em que, 2 mols de Benzeno em combustão tem entalpia de:

$\Delta H = -6.55\times10^3 \: kJ$

No enunciado, 2 mols de benzeno entram em combustão com 30 mols de Gás Oxigênio. No entanto, o oxigênio não é todo utilizado, uma vez que 2 mol de Benzeno utiliza 15 de oxigênio, sobrando outros 15 de reagente em excesso.

Portanto, somente 2 mol de Benzeno e 15 de oxigênio reagem, como diz a equação dado, assim, a energia liberada será igual a da equação do enunciado:

$\Delta H = 6.55\times10^3 \: kJ \: são\: liberados$

OBS: Reagente em excesso não causa aumento de energia de liberada pois não reage com o combustível.

Answer 2

A energia liberada na combustão do benzeno foi de 6,55 x 10³ kJ.

Combustão

Uma reação de combustão é uma reação onde ocorre oxidação de uma substância com formação de gás carbônico, água e liberação de calor, devido ser uma reação exotérmica (ΔH < 0).

Nesse caso, temos a combustão do benzeno, onde, segundo a reação balanceada, 2 mols de benzeno reagem com 15 mols de gás oxigênio e libera 6,55 x 10³ kJ de energia.

Ao reagir 2 mols de benzeno com 30 mols de oxigênio, o qual corresponde a 15 mols de gás oxigênio, iremos ter a liberação da mesma energia mostrada na reação: 6,55 x 10³ kJ.

Para saber mais sobre combustão:

https://brainly.com.br/tarefa/40522144

Espero ter ajudado!