Question

A reação de combustão de um dos componentes do gás de cozinha, o gás butano (C4H10), pode ser representada pela seguinte equação química NÃO balanceda:
C4H10 + O2 --> CO2 + H2O

sabendo que o volume molar de um gás ideal nas CNTP é 22,7 L/mol, julgue os itens que seguem, marcando C para os corretos e E para os errados.

1) De acordo com a Lei das Proporções Definidas, dobrando-se as massas dos gases butano e oxigênio, as massas de gás carbônico e de água aumentarão 3 vezes.

2) São necessários 13 mol de gás oxigênio para reagir com 2 mol de gás butano

3) A queima de 58g de gás butano produzirá 90g de água

4) Nas CNTP, para produzirá 48,80 L de gás carbônico são necessários 116g de gás butano

5) Quando são queimados 232,0g de gás butano, são utilizados 98,6 L de gás oxigênio nas CNTP.

Answer 1

reação balanceada
2C4H10+13O2------>8CO2+10H2O
1-errada-Como o aumento é proporcional dobrando a massa dos reagentes a massa dos produtos dobraram também.
2-coreeto
3-correto-massa molar do butano-58g/mol=1mol de butano. A combustão de um mol de butano produz 5 m ols de água. Como a água tem massa molar de 18g/mol São produzidos 90g de agua.
4errada-um mol de gás nas CNTP ocupam um volume de 22, 4l. 48, 8l equivalem a 2, 18 mols de CO2. Seria necessário 0; 54 mols de butano para produzir o volume de CO2. 0, 54 mol de butano equivalem a 31, 61 de butano.
5-errada-232/56= pouco mais de 4, 14 moks de butano. A combustão desta massa de butano produziria mais de 16, 56 moks de CO2×22, 4=369, 94 l de CO2.