Question

“A reação de combustão da amônia gasosa, NH3, pode resultar em produtos diferentes. Em condições adequadas, pode formar apenas os gases N2 e H2O, produtos não prejudiciais ao ser humano. De acordo com as equações termoquímicas a seguir:

4 NH3(g) + 7 O2(g) ® 4 NO2(g) + 6 H2O(g) ΔH = –1127 kJ

7 N2(g) + 12 H2O(g) ® 6 NO2(g) + 8 NH3(g) ΔH = +2709 kJ

A variação de entalpia para a reação de combustão de amônia, em kJ/mol de NH3, formando N2 e H2O gasosos como produtos, é próximo de:


a )
–628


b )
–314


c )
–471


d )
–785


e )
–942

Answer 1

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

- organizar as reações  para que o NH₃ esteja nos reagentes;

4 NH₃(g) + 7 O₂(g) → 4 NO₂(g) + 6 H₂O(g)    ΔH = –1127 KJ  (multiplicar por 1,5 para anular o NO₂)

7 N₂(g) + 12 H₂O(g) → 6 NO₂(g) + 8 NH₃(g)   ΔH = +2709 KJ (inverter)

- operar e somar as equações

6 NH₃(g) + 10,5 O₂(g) → 6 NO₂(g) + 9 H₂O(g)  ΔH = 1,5 * (–1127) KJ  = -1690,5

8 NH₃(g) + 6 NO₂(g) → 7 N₂(g) + 12 H₂O(g)   ΔH = -2709 KJ (o sinal também é                      

14 NH₃(g) + 10,5 O₂(g) → 7 N₂(g)  +  21 H₂O(g)   ΔH = -4399,5 KJ        invertido)

- como a questão pede a entalpia em Kj/mol e foi calculada a entalpia para 14 mol de NH₃, dividir ΔH por 14, para termos a entalpia de 1 mol:

-4399,5 ÷ 14 = 314,25

ΔH = 314,25 Kj/mol