Question

A reação de combustão completa do benzeno pode ser representada pela equação:

Conhecendo as entalpias de formação a 25 °C das substâncias indicadas no quadro ao lado, calcule o AH de combustão do benzeno (CH).

Answer 1

Após os cálculos concluímos que o calor padrão de combustão do benzeno é de ΔH= -3200 Kj/moℓ

Dados

Entalpia de formação:

C₆H₆(ℓ): Hf= +80 Kj/mol

CO₂(g): Hf= -400 Kj/mol

H₂O(g): Hf= -240 Kj/mol

O₂(g): Hf= 0  (note que a entalpia de formação de substâncias elementares é nula)

ΔH= ?

Reação balanceada que ocorre

C₆H₆ + ¹⁵/₂ O₂ ----> 6 CO₂ + 3 H₂O

Lembre que a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação;

Pela Lei de Hess

$\Delta~H=H_f(prod)-H_f(reag)\\ \\ \Delta~H(comb)=6\times\Delta~H_f(CO_{2} )+3\times\Delta~H_f(H_{2}O )-\Delta~H_f(C_{6}H_{6} )-7,5\times\Delta~_f(O_{2} )\\ \\ \Delta~H(comb)=6\times(-400)~Kj+3\times(-240)~Kj-80~Kj-7,5\times\~0~Kj\\ \\ \Delta~H(comb)=~-2400-720-80-0\\ \\ \Delta~H(comb)=-3200~Kj/mo\ell$

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