A reação de combustão completa do benzeno pode ser representada pela equação: ![C_{6}H_{6} [l] + \frac{15}{2} O_{2}[g] = 6 CO2[g] +3H_{2}O[g]](https://tex.z-dn.net/?f=C_%7B6%7DH_%7B6%7D+%5Bl%5D+%2B+%5Cfrac%7B15%7D%7B2%7D+O_%7B2%7D%5Bg%5D+%3D+6+CO2%5Bg%5D+%2B3H_%7B2%7DO%5Bg%5D "C_{6}H_{6} [l] + \frac{15}{2} O_{2}[g] = 6 CO2[g] +3H_{2}O[g]")
Depois da foto: Conhecendo as entalpias de formação a 25ºC das substâncias indicadas no quadro anterior, calcule o ΔH de combustão do benzeto
Anexos:
Soluções para a tarefa
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Tem um aplicativo que faz essas contas (socratic) , não to conseguindo resolver essa
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ΔH = -3 200 kJ/mol
Explicação:
plurall
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