Question

A reação de combustão completa de qualquer combustível orgânico (que possui átomos de
carbono) resulta na formação de dióxido de carbono (CO2) e de água (H2O). A respiração é
um processo de combustão que libera energia necessária para as atividades realizadas
pelos organismos. De acordo com a equação abaixo, não balanceada, a quantidade de CO2
produzido, partindo-se de 10 gramas de glicose (C6H12O6), é:
C6H12O6 + O2 
CO2 + H2O + energia
a) 2,5 g
b) 25 g
c) 7,5 g
d) 5,0 g
e) 15 g

Answer 1

Você tem que C6H12O + 6O2=6CO2 + 6H20
                        1mol de glicose ------ 6 mols de CO2
                        1 mol de glicose é 180g ------ 264g de CO2  
                                                       10g ------- x g de CO2    
                                                        x= aproximadamente 15g
                                                        letra e) 

Answer 2

Resposta: Letra "A"

Explicação:Regras básicas do cálculo estequiométrico:

1. Escrever a equação balanceada.

2. Os coeficientes estequiométricos são as proporções em mols.

3. Mudar as unidades de medida, de acordo com a questão

4. Montar uma regra de 3 com os dados da questão

5. Resolver a regra de

Resolução:

1C⁶H¹²O⁶ + 6O²--- . 6CO² + 6H²O

1mol ------- 6mol ---- 6mol ------- 6mol

180g -----------------------44g

10g ---------------------------

X=10g x 44g÷180g

X = 2,44...