A reação de combus tão do gás butano, C4H10, mencionada no texto, é representada pela equação química abaixo:
ma
odo
nte
-ás.
C4H10 (9) O2 (g) → CO2 (g) + H2O (v)
olta
Com isso, mediante cálculos estequiométricos, apresente a massa (em toneladas) de gás carbônico produzida atra vés da combustão completa de 1 tonelada de gás butano.
Alguém me ajuda por favor todas desesperada
Soluções para a tarefa
Respondido por
0
A combustão de 1 Ton de butano produz 3,03 Ton de gás carbônico
Dados
MM(C₄H₁₀): 4*12 + 10*1= 58 u ==> mol= 58 g
MM(CO₂): 12 + 2*16= 44 u ==> mol= 44 g
Reação balanceada
2 C₄H₁₀(g) + 9 O₂(g) → 8 CO₂(g) + 10 H₂O(v)
- pela estequiometria da equação química vemos que 2 mol de C₄H₁₀ produz 8 mol de CO₂, assim:
Regra de três
2 mol = 8 mol
2 * 58 g(C₄H₁₀) ---- 8 * 44 g(CO₂)
1 Ton(C₄H₁₀) ------- m
Veja mais em: https://brainly.com.br/tarefa/20622364
https://brainly.com.br/tarefa/26648481
Perguntas interessantes