Question

a reação de 1 g de magnésio com o oxigenio do ar é intensa e libera calor. Determine a massa de oxigenio consumida para que seja 1,64 g de oxido de magnésio

Answer 1

A massa de oxigênio consumida para que obtenhamos 1,64g de óxido de magnésio é igual a 0,65 g.

Resolvendo a questão:

Passo 1: Precisamos entender a reação química balanceada que o enunciado nos dá. Sendo assim, temos:

1O2 + 2Mg→2MgO

Passo 2: Tendo a equação balanceada montada, precisamos achar a quantidade de massa molar existente em cada um dos componentes, logo, temos os seguintes dados:

Mg=24,3 g/mol

MgO= 40,3 g mol

O2= 32 g/mol

Passo 3: Tendo esses dados, precisamos entender que:

1. 1 mol de oxigênio possui 32 g.
2. Esse mesmo mol de oxigênio, consegue gerar 2 mols de MgO de 80,6g

Passo 4: Com essas informações montaremos uma relação de regra de três simples, onde com o resultado encontraremos a massa de oxigênio que buscamos para produzir 1,64g de óxido de magnésio.

REGRA DE TRÊS:

32 g ↔ 80,6

x g ↔1,64

Multiplicando cruzado, temos:

x= 1,64×32/80,6

x= 0,65 g

Logo, são necessários 0,65g de oxigênio para que se tenha no final 1,64g de óxido de Magnésio.