Question

A reação da hidrazina, N2H4, com o peróxido de hidrogênio, H2O2, tem sido utilizado em motores de foguetes. Uma maneira pela qual esses compostos reagem é descrita pela equação abaixo.

N2H4 + 7H2O2 → 2HNO3 + 8H2O

De acordo com essa equação, quantos gramas de H2O2 são necessários para uma reação completa com 852g de N2H4?

Answer 1

Olá!:

Massas molares:

H₂O₂ = ( 1 × 2 ) + ( 16 × 2 ) = 34 g/mol

N₂H₄ =  ( 14 × 2 ) + ( 1 × 4 ) =  32 g/mol

Pela estequiometria da reação , tem-se:

N₂H₄ + 7 H₂O₂ =  2 HNO₃+ 8 H₂O

32 g N₂H₄ ------------------- 7 × 34 g H₂O₂

852 g N₂H₄ ------------------ m

m = 852 × 7 × 34 / 32

m = 202776 / 32

m = 6336,75 g de H₂O₂

Logo serão necessários 6336,75 g de H₂O₂

Espero ter ajudado!