A reação abaixo representa a ação do antiácido no estômago de uma pessoa:
2 HCl (aq) + Ca(OH)2 (s) ➔CaCl2 (aq) + 2 H2O (l)
Quantos gramas de água são produzidas quando se 0,656 g de ácido clorídrico (HCl) e 0,656g
hidróxido de cálcio são misturados ? Prosseguindo calcule a massa do reagente remanescente
no estômago.
Soluções para a tarefa
m.m ( HCl ) = 36,46 g/mol
m.m ( Ca(OH)2) = 74 g/mol
obs.: Lembrando que estou usando...
valores molares oficiais. Por exemplo,
na massa molar do HCL , algumas
pessoas usam 36,5 ,ou , como eu , usam36,46 . Fica seu critério.
Continuando.
Primeiro, descubra quem é o reagente
em excesso.
Obs.: Sempre quando ele der valores
para os reagentes, com certeza vc vai
ter de calcular quem está em excesso.
2HCl --- 1Ca(OH)2
2×36,46 --- 1 × 74
72,92 g ----- 74 g
Com os valores dos reagentes a
estrutura ficar assim :
2HCl --- 1Ca(OH)2
72,92g ---- 74 g
0,656g ---- 0,656g
Veja como se acha o em excesso:
Em relação ao Ca(OH)2 :
HCl -------- Ca(OH)2
72,92g ---- 74 g
x ---- 0,656g
Resolva e encontrará este resultado
aproximado :
x = 0,646g . O que isso significa? Quando
eu uso 0,656g de Ca(OH) 2 , obtenho
0,646 g de HCl e não 0,656 g , como
o exercício diz. Qnd obtenho um valor
menor do que o exercício me dá , então
a substância com que trabalhei( no caso,
o Ca(OH)2 ) este , por sua vez , será
o reagente limitante. Ora , se este é o
limitante, o que sobra para ser o reagen-
te em excesso, é o próprio HCl. Vc tmb
poderia fazer em relação ao HCl e ,encontraria um valor muito maior do que o exercício forneceu.
Respondendo as perguntas.
Ca(OH)2 ---- 2 H2O
1× 74 ------- 2 × 18
74 g -------- 36g
0,656g ------- y
Achará isto , aproximado :
y = 0,319 g de H2O (Resposta)
Já para outra pergunta:
Lembrando, nós encontramos,
0,646 g de HCl , sendo que o
exercício deu 0,656g . Então,
quanto vai sobrar ?
0,656 g - 0,646g = 0,01g de reagente
remanescente , no estômago. (Resposta)