Química, perguntado por Sophiagatinha13, 8 meses atrás

A reação abaixo aponta para a produção de hidrogênio gasoso e cloreto de ferro II, a partir do ácido clorídrico e ferro elementar.

HCℓ(aq) + Fe(s) → H2(g) + FeCℓ2(aq)

Aproximadamente quantos litros de H2 (nas CNTP), serão produzidos a partir de 182g de ácido clorídrico (HCℓ)?

[Dados: massas atômicas – H = 1 u; Cℓ = 35,5 u]


Escolha uma opção:
a. 22,4 L
b. 44,8 L
c. 56 L
d. 91 L
e. 60 L


URGENTE PRECISO DISSO PARA AGORA PFFFFF

Soluções para a tarefa

Respondido por andremachado17
1

Resposta:

V = 55,85L

Explicação:

Primeiro precisamos balancear a reação

2HCl +FeH_{2}+FeCl_{2}

Então:

2 mols de HCl --------- 1 mol de H2

2.36,5 g de HCl ------- 22,4L de H2

182g de HCl ------------- V

73.V = 182.22,4

V = 4076,8/73

V = 55,85L


Sophiagatinha13: muiito obg
andremachado17: de nada!
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