Question

A reação a seguir, não balanceada, demonstra a produção do ferro a partir da hematita, um mineral composto por ferro e oxigênio, na qual foram utilizados 900 g de hematita, com 35% de impurezas. Fe2O3 + C → Fe + CO2 Considerando as informações apresentadas, assinale a alternativa correta: Dados: Volume molar nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) = 22,4 L Fe = 56; O = 16; C = 12.? alguém sabe? por favor ;)

Answer 1

O primeiro passo é balancear a equação. Pelo método da tentativa, inicia-se o balanceamento pelos metais, ou seja, pelo ferro. Em seguida, como não há ametais, prossegue-se o balanceamento pelo carbono, e depois pelo oxigênio, obtendo-se os seguintes coeficientes:

2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2

Massa molecular do Fe2O3 : 160 u

Massa molecular do ferro: 56 u

São utilizados 900 g de hematita, com 35% de impurezas, então a hematita possui 65% de pureza:

900 g ____ 100%

      y ____ 65% ::. y = 585 g de Fe2O3

2 mol de Fe2O3 ____ 4 mol de Fe

2 x 160 g ____ 4 x 56 g

      320 g ____ 224 g

      585 g ____ x ::. x = 409,5 g de Fe