Question

A reação a seguir é realizada para se produzir amônia:
1 N2(g) + 3 H2(g)
2 NH3(8)
Digamos que nessa reação foi utilizado 300 g de gás nitrogênio (N.) para obtenção do gás
amônia (NH). Qual foi a massa produzida de amônia na reação? (Dados: Massas molares: N-
14 g/mol, H= 1 g/mol).
50g
120g
200g
300g
364g​

Answer 1

Resposta:

140g

Explicação:

massa molar do nitrogênio = 28g/mol

200g/28 = 7,14 mols de N2

A proporção estequiométrica entre o N2 e a amônia é de 1:2 portanto 7,14 mols de N2 produziriam com 100% de rendimento 7,14 . 2 = 14,28 mols de NH3

massa molar do NH3 = 17g/mol

17 . 14,28=242,86 g de amônia

170/242,86 = 0,7 . 100 = 70% de rendimento. Portanto o grau de pureza do reagente nitrogênio , partindo da hipótese de que sua pureza é o único fator que influiu no rendimento da reação temos:   200 . 0,7 = 140g de nitrogênio puro nas 200g de nitrogênio 70%.

Answer 2

Aqui está a resolução, caso não tenha entendido algo me avisa. Espero ter ajudado