Question

A reação a seguir é realizada para se produzir amônia: 1 N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g). Digamos que nessa reação foi utilizado 200 g de gás nitrogênio e obtiveram-se 170 g de gás amônia. Qual era o grau de pureza do gás nitrogênio usado no início? (Dados: Massas molares: N = 14 g/mol, H = 1 g/mol).


120g

130g

140g

150g

160g

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Answer 1

Resposta:

140g

Explicação:

massa molar do nitrogênio = 28g/mol

200g/28 = 7,14 mols de N2

A proporção estequiométrica entre o N2 e a amônia é de 1:2 portanto 7,14 mols de N2 produziriam com 100% de rendimento 7,14 . 2 = 14,28 mols de NH3

massa molar do NH3 = 17g/mol

17 . 14,28=242,86 g de amônia

170/242,86 = 0,7 . 100 = 70% de rendimento. Portanto o grau de pureza do reagente nitrogênio , partindo da hipótese de que sua pureza é o único fator que influiu no rendimento da reação temos:   200 . 0,7 = 140g de nitrogênio puro nas 200g de nitrogênio 70%.