Question

A reação 4 Al(s) + 3 O2(g) → 2 Al2O3(s) foi estudada como parte de uma pesquisa para usar alumínio em pó como combustível de foguete para o ônibus espacial. Foi encontrado que 1,00 mol de alumínio produziu 3 378 kJ de calor sob condições de pressão constante a 1 000 °C. Nessas condições, é correto afirmar que, para se obter 2 mol de Al2O3, serão produzidos

Answer 1

olá,vou te ensinar

4Al+3O2-->2Al2O3

Se  1mol=3378
4mols=X

X= 13512 Kj

Reação exotérmica
(Libera energia para o ambiente)

Answer 2

Pode-se afirmar que, nas condições dadas no enunciado, para se obter 2 mol de Al2O3 serão produzidos 13.512 kJ de energia.

Como determinar a quantidade de energia produzida nessa reação química?

Observando os coeficientes estequiométricos na reação química dada no enunciado, pode-se afirmar que a proporção entre o Alumínio metálico e o Al2O3 é 4:2, respectivamente. Sabendo disso, podemos realizar a seguinte regra de três para determinar a quantidade de energia produzida:

1 mol de Alumínio ⇒ 3.378 kJ

4 mol de Alumínio ⇒ X kJ

X = 13.512 kJ

Saiba mais sobre Estequiometria em: brainly.com.br/tarefa/20622364

#SPJ5