A reação 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s) é altamente espontânea. Um colega de classe calcula a variação de entropia para essa reação e obtém um valor altamente negativo para ΔS°. Será que seu colega cometeu algum erro no cálculo? Explique.
Soluções para a tarefa
Sim. É certo que ele cometeu um erro de cálculo, porque pela segunda Lei da Termodinâmica toda mudança espontânea ou natural leva a um aumento da entropia do sistema e de sua vizinhança;
Entropia
Lembre que entropia é a medida da desordem das moléculas presentes em um sistema químico e é dada por:
ΔS = Sp - Sr, onde ΔS = variação da entropia de um sistema, Sp = entropia dos produtos, Sr = entropia dos reagentes, unidade de medida= (cal/K.mol);
- quanto maior o valor da variação da entropia [e menor o valor da variação da entalpia (reação exotérmica)], maior será a probabilidade de o processo químico ser espontâneo.
- observe que se trata de uma reação de combustão, e toda reação de combustão é exotérmica.
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