Question

a quinta questão por favor​

Answer 1

letra c) X=84

2×AI..........3×22,4

13,5×5.............×=84

Answer 2

Resposta:

Letra b

Explicação:

Primeiramente, precisamos calcular quantos mols de alumínio sólido há em 13,5g:

Sabendo que a massa molar do alumínio é aproximadamente 27g/mol, através de uma regra de 3 simples encontramos quantos mols:

27g - 1 mol

13,5 g - x mol

x = 0,5 mol

Pela reação química, cada 2 mols de alumínio formam 3 mols de hidrogênio gasoso, logo:

2 mols de Al - 3 mols de H$H_{2}$

0,5 mol de Al - y mol de $H_{2}$

y = 0,75 mol de $H_{2}$

Pela equação dos gases ideais encontramos a quantidade em litros do gás:

pV = nRT

A pressão (1atm) nos é fornecida, bem como a temperatura (0ºC = 273K) e a quantidade de mols foi o que calculamos (0,75 mol). Já R é a constante dos gases ideais e vale 0,082 (atm*L/mol*K).

Encontramos que o volume vale:

V = $\frac{nRT}{p}\\\frac{0,75mol*0,082(mol*L/(atm*K)*273K}{1atm} \\= 16,7895L$

Ou seja, aproximadamente 16,8L.

Letra b.