Question

A queimada incompleta do carvão produz um dos principais poluentes atmosféricos e o monóxido de carbono conforme representação pela reação:
(FOTO)

com base nessa informação, responda

a) Se 12 gramas de Carbono (C) reagem com 16 gramas de Oxigênio (O2) qual a massa de monóxido de carbono que será formada (CO)

b) Considerando que a partir de 6 gramas de Carbono (C) foram produzidos 14 gramas de monóxido de carbono (CO), qual massa de Oxigênio (O2) foi utilizada na reação?​

Answer 1

Resposta:

28g de CO    e   b) 8g de O2

Explicação:

Primeiro passo é calcular a massa molar da espécie química envolvida na reação. De acordo com a tabela periódica, a massa atômica dos seguintes elementos são: C= 12u  e O= 16u.

• C = 12g/mol

• O2

O   2 x 16=32g/mol

• CO

C   1 x 12=12

O   1 x 16= 16

Somando 12+16= 28g/mol

1C(s)    +     1/2O2(g)     →   1CO(g)

12g             1/2 . 32g                28g

a) A massa formada será de 28g.

b) de acordo com a reação:

12g de C    --------   16g de O2

6g de C   --------      Z

Z . 12g = 16g . 6g

Z = 16g . 6g/12g

Z = 8 g de O2

Answer 2

Resposta:Para resolver este exercício vamos utilizar os conhecimentos da Lei de Lavoisier:

"A massa final de um recipiente fechado, após ocorrer um reação, é sempre igual à massa inicial."

Se 12 gramas de Carbono (C) reagem com 16 gramas de Oxigênio (O₂) qual a massa de monóxido de carbono que será formada (CO)?

12 g + 16 g = x

x = 28 g

Considerando que a partir de 6 gramas de carbono (C) foram produzidos 14 gramas de monóxido de carbono (CO), qual massa de oxigênio (O₂) foi utilizada na reação?

6 g   +       y      =     14 g

y = 14 g - 6 g

y = 8 g