Question

A queima incompleta do carvão produz um dos principais poluentes atmosféricos, o monóxido de carbono, conforme representado pela reação: C(s) + 1/2 O2(g) CO(g) Com base nessas informações, responda: a) Se 12 gramas de Carbono (C) reagem com 16 gramas de Oxigênio (O2) qual a massa de monóxido de carbono que será formada (CO)? b) Considerando que a partir de 6 gramas de carbono (C) foram produzidos 14 gramas de monóxido de carbono (CO), qual massa de oxigênio (O2) foi utilizada na reação?

Answer 1

• Para resolver este exercício vamos utilizar os conhecimentos da Lei de Lavoisier:

"A massa final de um recipiente fechado, após ocorrer um reação, é sempre igual à massa inicial."

• Se 12 gramas de Carbono (C) reagem com 16 gramas de Oxigênio (O₂) qual a massa de monóxido de carbono que será formada (CO)?

$C_{(s)} + 1/2 O_{2(g)} => CO_{(g)}$

12 g + 16 g = x

x = 28 g

• Considerando que a partir de 6 gramas de carbono (C) foram produzidos 14 gramas de monóxido de carbono (CO), qual massa de oxigênio (O₂) foi utilizada na reação?

$C_{(s)} + 1/2 O_{2(g)} => CO_{(g)}$

6 g   +       y      =     14 g

y = 14 g - 6 g

y = 8 g

Aprenda mais em:

1. Lei de Prous e Lei de Lavoisier:

https://brainly.com.br/tarefa/26678496    

Answer 2

a)28g de monóxido de carbono.

b) 8g de oxigênio.

Vejamos como explicar e detalhar o exercício.

a)

Devemos lembrar para a primeira questão que a soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas dos produtos, numa reação. Essa informação é dada pela Lei de Lavoisier.

Vamos a reação do exercício:

C(s) + 1/2 O₂(g) → CO(g)

12g - corresponde a 1 mol de C

16g - corresponde a 0,5 ou 1/2 mol de O₂

Somando os dois números, ou os reagentes, teremos que a quantidade de produtos, CO que será de 28g.

Portanto a massa de monóxido de carbono formada será de 28 g.

b)

Novamente, nessa segunda questão, devemos lembrar da Lei de Lavoisier, ou Lei de Conservação das Massas, aqui temos a massa do produto e de um reagente, e queremos saber a massa do outro reagente.

Vamos a reação do exercício:

C(s) + 1/2 O₂(g) → CO(g)

6g - corresponde a 0,5 mol de C

14g - corresponde a 0,5 mol de CO

Teremos então 14 - 6 = 8g de Oxigênio, o que corresponde a uma quantidade de 1/4 de mol de O₂.

Portanto a massa utilizada na reação foi de 8g de oxigênio.

Veja mais sobre Química em:

https://brainly.com.br/tarefa/2727718