A queima do dirigível Hindenburg, em Nova Jersey, no ano de 1937, marcou o fim do uso de hidrogênio em dirigíveis, potencializandoo uso de aviões.O hidrogênio reage ao ar de acordo com a equação:2H + O 2H O H = -ΔH483,6 kJ Considerando a equação, analise as afirmações:I- Como o valor de H é negativo, o sistema libera calor para avizinhança.II- O valor da variação da entalpia permanece o mesmo, independenteda quantidade de reagentes consumida no processo.III- A entalpia dos reagentes é maior que a entalpia dos produtos.IV- A reação é endotérmica.Estão corretasA- apenas I e II.B- apenas I e III.C- apenas II e III.D- apenas II e IVE- apenas I, III e IV.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa B) apenas I e III
Explicação:
bem, esta questão trata de termoquímica, especificadamente de classificação de uma reação química e sua variação de entalpia.
uma reação é dita como exotérmica quando libera energia para o meio.
uma reação é dita como endotérmica quando absorve energia do meio.
lembrando:
variação de entalpia, ΔH positivo = reação endotérmica.
variação de entalpia, ΔH negativo= reação exotérmica.
------------------------------------------------------------------------------------------
afirmativas
I. verdadeira, pois, trata-se de uma reação exotérmica.
II. falso, pois, os coeficientes estequiométricos de uma reação química são de estrema importancia para a variação de entalpia. e esses coeficientes indicam a quantidade de mols de uma substancia.
III. verdadeira, pois, quando a reação é exotérmica a entalpia do produto é menor que a do reagente ΔP ≤ ΔR.
IV. falsa, pois, como havia dito, é exotérmica havendo assim liberação de energia ( -ΔH ).
espero ter ajudado!
para mais informações acesse https://brainly.com.br/