Question

A queima do álcool pode ser representada pela equação: C2 He O + 3 O2-2 CO2 + 3 H2O Calcule a quantidade de mol de água formada pela combustão completa de 138 g de etanol (C: He O)? (C = 12, H = 1; 0 = 16)

Answer 1

Serão formados 9 mols de água a partir da queima de 138g de etanol.

Cálculo estequiométrico

A equação balanceada referente à reação da queima do etanol é representada por:

C2H6O (g) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (g).

Para os cálculos, considere as seguintes massas molares:

• Massa molar de C2H6O = 46 g/mol

• Massa molar de H2O = 18 g/mol.

O primeiro passo é descobrir o número de mols contidos em 138g de etanol:

46g -  1 mol de etanol

168 g - x mol de etanol

168 * 1 = 46x

x = 168 / 46

x = 3 mol de etanol

Observe que, na equação balanceada, a proporção de etanol para água é de 1 para 3. Então, se temos 3 mols de etanol, teremos 9 mols de água ao final da reação (3 * 3).

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