A queima de um gás é exotermica ou endotermica?
Soluções para a tarefa
Todas as substâncias contêm uma dada quantidade de energia potencial acumulada em seu interior, que é resultante das ligações químicas entre seus átomos, das forças que atraem e repelem os núcleos e os elétrons das moléculas, e dos movimentos de vibração, rotação e translação de suas partículas. Sabemos também que, numa reação, para que uma ligação química seja rompida, é preciso fornecer energia, enquanto, para formá-la, há liberação de energia.
Sendo assim, quando a energia interna total (entalpia) dos reagentes for maior do que a energia interna dos produtos da reação, ocorrerá uma sobra de energia, que será liberada em forma de calor, caracterizando uma reação exotérmica. Em reações desse tipo, a energia liberada na formação das ligações químicas dos produtos é maior do que a energia consumida na quebra as ligações entre os reagentes. Veja alguns exemplos de reações exotérmicas:
• Reação entre o ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH).
• Todos os processos de combustão são processos exotérmicos, como a queima da gasolina, por exemplo.
• A queima da glicose durante o processo de respiração que ocorre em nossas células.
• A reação dos gases hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2), que produz a amônia (NH3).
Toda reação de queima (combustão) é um processo exotérmico, pois há liberação de energia na forma de calor.