Question

A queima de nitrogênio produz o monóxido de nitrogênio, NO, e ocorre regularmente como uma reação lateral quando os hidrocarbonetos são queimados como combustíveis. Em altas temperaturas produzidas em um motor funcionando, parte do nitrogênio reage com o oxigênio para formar NO, como expressa a equação: Se um motor gera 15,7 g de monóxido de nitrogênio durante um teste de laboratório, quanto de calor deve ser liberado nessa produção? A) 180,5 kJ.B) 94,50 kJ.C) 361,0 kJ.D) 47,20 kJ.

Answer 1

ΔH da formação de NO equivale a ΔH°= -180,5 KJ/mol
Assim 
N₂+ O₂ ⇒ 2 NO       ΔH°= -180,5 KJ/mol
                MM-  2X (14+16) = 60      

          60g -------- (-180,5 KJ)
         15,7g --------    X

X= 15,7 x 180,5 / 60
X≈ -47,2 KJ