Question

A queima de derivados de petróleo que contêm impurezas como enxofre, e se processa segundo as reações:


S + O2 -> SO2

2SO2+ O2 -> 2SO3

SO3 + H2O -> H2SO4

Massa Atômica:
S = 32; O=16;
H=1

Considerando-se que em 100l de gasolina encontram-se 3,2mg de enxofre, a quantidade(em miligrama(mg)) de ácido sulfúrico formada pela queima desse volume de combustível será de:

Answer 1

A quantidade (em miligrama(mg)) de ácido sulfúrico formada pela queima desse volume de combustível será de 9,8 x 10⁻³.

Para responder esse tipo de questão, é necessário que você use a razão entre S e H₂SO₄, que  é de 1 : 1.

Também é importante que você tenha em mente que:

• Massa molar do S = 32 g/mol
• Massa molar do H₂SO₄ = 98 g/mol

onde:

3,2 mg corresponde a 0,0032 g , com isso, teremos que:

32 g de S --- 98 g de H₃SO₄

0,0032 g ----         x

x = 0,0098 g de H₃SO₄

ou 9,8 x 10⁻³