Question

A queima de 3,53g de carvão, contendo carbono(C), com pureza de 85%, o volume de CO2 obtido nas CNTP. considerando que as impurezas não sofreram combustão, é aproximadamente igual a:
(Dados: C = 12; V.M nas
CNTP =22,4l)

$c + o_{2} \: \: - > \: \: co_{2}$
a)5,6l
b)11,2l
c)22,4l
d)33,6l
e)44,8l
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Answer 1

Resposta:

letra A, 5,6 L

Explicação:

3,53 g ------ 100%

x ------ 85%

x = (3,53 g × 85)/100 = 3,00 g (aproximadamente)

massa molar do carbono = 12 g/mol

n = m/M

n: número de mols

m: massa de carvão que reagiu

M: massa molar do carbono

n = 3,00 g/(12 g/mol) = 0,25 mol

nas CNTP (1 atm e 0 ºC), 1 mol de qualquer gás ideal ocupa 22,4 L (aproximadamente)

1 mol de C produz 1 mol de CO2

1 mol de C produz 22,4 L de CO2

0,25 mol ------------ y

y = (0,25 mol × 22,4 L)/1 mol

y = 5,6 L