A queima de 1 mol de vitamina C consome 5 mols de oxigênio (O2), produz 6 mols de gás carbônico (CO2) e 4 mols de água (H2O). Qual é a fórmula molecular da vitamina
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C6H806 + 5O2 => 6CO2 + 4H20
Resposta: C6H8O6
Resposta: C6H8O6
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6
1 VitC + 5 O2 = 6 CO2 + 4 H2O
Cancelando os Oxigênios dos reagentes com os dos produtor tem-se:
1 VitC = 6C + O2 + 4 H2O
dando 6 carbonos + 6 oxigênios + 8 hidrogênios. Não sei escrever por aqui a fórmula molecular, mas é isso :)
Cancelando os Oxigênios dos reagentes com os dos produtor tem-se:
1 VitC = 6C + O2 + 4 H2O
dando 6 carbonos + 6 oxigênios + 8 hidrogênios. Não sei escrever por aqui a fórmula molecular, mas é isso :)
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