Question

A queima de 1 mol de etanol liquido libera 1368 kj de energia. suponham que você dispõem de 1 litro de etanol (massa molar= 46g/mol , densidade
=0,8 g/ml) . Que quantidade de energia vocês conseguem obter queimando -o ?

Answer 1

A reação é:
C2H5OH + 3O2 --> 2CO2 + 3H2O      ΔH= -1368kJ/mol

Precisamos saber o número de mols de etanol que foram quimados.
Primeiro calculamos a massa de etanol:
d=m/V  --->  m=d.V
d=0,8g/mL
V=1L=1000mL
m=0,8.1000=800g de etanol.

Agora achamos o número de mols que representa essa massa:
n=m/MM
m=800g
MM=46g/mol
n=800/46=17,39 mols de etanol

Então multiplicamos esse valor pela entalpia molar da reação para saber a energia liberada:
ΔH=17,39 .-1368=-23789,5kJ  (é negativa por ser exotérmica)

Libera 23789,5 kJ de energia.

Espero ter ajudado =)