A queima de 1,6163 g uma substância líquida formada apenas por C, H e O em um laboratório de Química formou 1,895 g de H2O e 3,089 g de CO2.
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
massa molar da água -18g/mol
massa molar do CO2-44g/mol
1895/18=105, 278 mols de água
3089/44=70, 204 mols de CO2
70/105=14/21=2/3
A razão estequiométrica entre o CO2 e a água é de 2 :3. Na estequiometrica de combustão completa o n de mols do CO2 nos permite saber o número de carbonos do reagente e o n de mols da água o n de mols de hidrogênio. O numero de mols de oxigênio destes dois produtos permite saber o n de mols de oxigênio consumidos e o n de átomos de oxigênio do reagente combustível.
Temos portanto um combustível com formula molecular de C2H3O e 3O2 consumidos
combustão da prppenona
C2H3O +3O2--->2CO2 +3H2O
massa molar do CO2-44g/mol
1895/18=105, 278 mols de água
3089/44=70, 204 mols de CO2
70/105=14/21=2/3
A razão estequiométrica entre o CO2 e a água é de 2 :3. Na estequiometrica de combustão completa o n de mols do CO2 nos permite saber o número de carbonos do reagente e o n de mols da água o n de mols de hidrogênio. O numero de mols de oxigênio destes dois produtos permite saber o n de mols de oxigênio consumidos e o n de átomos de oxigênio do reagente combustível.
Temos portanto um combustível com formula molecular de C2H3O e 3O2 consumidos
combustão da prppenona
C2H3O +3O2--->2CO2 +3H2O
Perguntas interessantes