Question

A queima da gasolina pode ser representada pela seguinte equação não balanceada C8H18 + O2 ----> CO2 + H2O. Sabendo que, depois de 45 minutos, foram produzidos. 18 mols de CO2, determine, em mol/min, a velocidade de. consumo da gasolina.

Answer 1

Resposta:

0,05 mol/min

Explicação:

reação balanceada= C8H18+26/2O2---->8CO2+9H2O

18/45=0,4mol/min

depois tem que fazer a regra de três entre o 1C8H18 e o 8CO2

1---8

x---o,4

x=0,4/8

x=o,o5mol/min

Answer 2

A velocidade da combustão da gasolina foi de 0,05mol/min.

Como determinar a velocidade de combustão?

Primeiramente, deve-se realizar o balanceamento da reação química:
$C_8H_1_8 + O_2$ → $CO_2 + H_2O$

Perceba que a quantidade de elementos nos reagentes está diferente da quantidade nos produtos, com isso, tem-se o balanceamento:

$C_8H_1_8 + \frac{ 26}{2} O_2$ → $8CO_2 + 9H_2O$

Se em 1 mol de gasolina ($C_8H_1_8$) há a produção de 8 mols de dióxido de carbono ($CO_2$), em 18 mols haverá a X gasolina.

1 mol --- 8 mols

x mol --- 18mols

$8*x=18*1\\x=\frac{18}{8} \\x= 2,25$

Se em 45 minutos houve a produção de 2,25 mols, em 1 minuto haverá Y:

45min --- 2,25mol

1min --- Y

$2,25*1=45*y\\y=\frac{2,25}{45} \\y=0,05mol/min$

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