Question

a que volume de h2so4 20%em massa e densidade 1,139 g/ml é necessario para preparar 50 ml de solução a 5% em massa e densidade 1,032 g/ml?

Answer 1

C = % m/m . d . 10  

C -- concentração em g/L  

%m/m -- porcentagem em massa  

d -- densidade  

Aplicando:  

Solução inicial:  

C = % m/m . d . 10  

C = 20 x 1,139 x 10  

Ci = 227,8 g/L  

Solução final:  

C = % m/m .d . 10  

C = 5 . 1,032 . 10  

Cf = 51,6 g/L  

Como já sabemos a concentração na solução inicial e a concentração na solução final.... Agora é só fazer a diluição p/ encontrar o volume inicial. Vf = 50 mL  

Ci . Vi = Cf. Vf  

227,8 . Vi = 51,6 . 50  

Vi = 11,32 mL = 0,01 L (resposta)  

Fazendo s/ fórmula...  

Temos que começar de trás p/ frente, ou seja, pela solução que se deseja obter.  

5% em massa quer dizer que tem 5 g de soluto (H2SO4) p/ cada 100g de solução.  

Então:  

Vamos 1º achar qual a massa de 50mL nessa solução através da densidade ---> densidade = massa / volume  

d = m/ v  

1,032 = m / 50  

m = 51,6g de solução.  

5% em massa:  

5g de soluto _____100g de solução  

ms ___________ 51,6 g  

ms = 2,58 g de soluto  

A massa de soluto na solução final é a msm que na solução inicial, pois só foi feito diluição.  

Então, na solução inicial:  

20% em massa:  

20 g de soluto __________ 100g de solução  

2,58g __________ m sol  

m sol = 12,9 g de solução.  

Agora é só achar o volume q corresponde essa massa:  

d = m/ v  

1,139 = 12,9 / v  

v = 11,32 mL = 0,01 L (resposta)