A que temperatura uma amostra de gás ocupará 0,850 dm3 a 112 kPa de pressão, se ela ocupa um volume de 400 cm3 a 32ºC e 112 kPa?
Soluções para a tarefa
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Resposta:
375,125 °C
Explicação:
Para resolver essa questão:
Pi.Vi/Ti = Po . Vo/To
Onde
Pi = 112kPa
Vi = 0,850dm3 = 850 cm3
Ti=?
Po = 112 kPa
Vo= 400cm3
To = 32°C transformando em Kelvin = K = 32+273= 305 K
Substituindo:
112kPa . 850 cm3 / Ti = 112 kPa . 400cm3/ 305K
Ti . (112 kPa . 400cm3) = (112kPa . 850 cm3) . 305K
Ti = (112kPa . 850 cm3 . 305K ) / (112 kPa . 400cm3)
Ti = 648,125 K
transformando Kelvin em °C = 648,125 - 273 = 375,125 °C
obs:
1 dm3 ---- 1000 cm3
0,850 dm3 ---- x
x . 1dm3 = 1000cm3 . 0,850dm3
x = 1000cm3 . 0,850dm3 / 1dm3
x = 850 cm3
anamariakellen:
muito OBRIGADA
Escreva a expressão da constante de equilíbrio para as equações abaixos:
a) 2NO(g) + Cl2(g) ↔ 2NOCl(g)
b) Fe(s) + Cu2+(aq) ↔ Fe2+(aq) + Cu(s)
c) CO2(g) + Ca(OH)2(aq) ↔ CaCO3(s) + H2O(l)
a) 2NO(g) + Cl2(g) ↔ 2NOCl(g)
b) Fe(s) + Cu2+(aq) ↔ Fe2+(aq) + Cu(s)
c) CO2(g) + Ca(OH)2(aq) ↔ CaCO3(s) + H2O(l)
ME AJUDA NESSA QUESTAO
POR FAVOR MINHA SANTA
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