Question

a que temperatura temos que elevar 400 ml de um gás ideal a 15°C para que o seu volume atinga 500 ml,sob pressão constante?

Answer 1

T1/V1=T2/V2
(15+273,15)K/400mL = T2/500mL
T2=360,2K 
A resposta em celsius é 87,0ºC
Marque como melhor resposta, espero ter ajudado!

Answer 2

Como a pressão é constante, usaremos a seguinte relação:

Vo/To = V/T

Vo = volume inicial
To = temperatura inicial
V = volume final
T = temperatura final

Detalhe importantíssimo: para usar essa relação, a escala termométrica tem q ser absoluta, ou seja, em Kelvin.

Passando 15°C para Kelvin:

Tc/5 = (Tk-273)/5
Tc = Tk-273

Tc = temperatura em Celsius
Tk = temperatura em Kelvin


Substituindo:

15 = Tk-273
Tk = 273+15 = 288K

N existe graus Kelvin, apenas Kelvin.


Agora jogando na fórmula:

400/288 = 500/x

400x = 144000
x = 144000/400 = 1440/4 = 360K ou Tc = Tk-273, Tc = 360-273 = 87°C