À que temperatura se deveria elevar certa quantidade de um gás ideal, inicialmente a 27°C, para que a pressão dobre de valor em o volume se triplique?
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Dados:
- Temperatura inicial = 27 °C
- Pressão inicial = Pi (não sabemos)
- Volume inicial = Vi (não sabemos)
- Temperatura final = Tf (não sabemos)
- Pressão final = 2Pi (pois a pressão vai dobrar)
- Volume final = 3Vi (pois o volume vai triplicar)
Equação geral dos gases:
Substituindo os valores:
Resolvendo:
Portanto, para que a pressão dobre de valor e o volume se triplique, deve-se elevar esse gás à temperatura de 162 °C.
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