Física, perguntado por defiel208, 5 meses atrás

À que temperatura se deveria elevar certa quantidade de um gás ideal, inicialmente a 27°C, para que a pressão dobre de valor em o volume se triplique?​

Soluções para a tarefa

Respondido por Titus
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Dados:

  • Temperatura inicial = 27 °C
  • Pressão inicial = Pi (não sabemos)
  • Volume inicial = Vi (não sabemos)
  • Temperatura final = Tf (não sabemos)
  • Pressão final = 2Pi (pois a pressão vai dobrar)
  • Volume final = 3Vi (pois o volume vai triplicar)

Equação geral dos gases:

\frac{P_i \times V_i}{T_i} = \frac{P_f \times V_f}{T_f}

Substituindo os valores:

\frac{P_i \times V_i}{27} = \frac{2P_i \times  3V_i}{T_f}

Resolvendo:

\frac{P_i V_i}{27} = \frac{6P_iV_i}{T_f} \\  P_iV_iT_f =27 \times (6P_iV_i)  \\ P_iV_iT_f = 162P_iV_i \\ T_f =  \frac{162P_iV_i}{P_iV_i}  \\ T_f = 162 \: °C

Portanto, para que a pressão dobre de valor e o volume se triplique, deve-se elevar esse gás à temperatura de 162 °C.

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