Question

A que temperatura (em graus Celsius) devem se encontrar 5 mols de gás perfeito para que, colocados em um recipiente de volume 20,5L, exerçam uma pressão de 4 atm? Dado: 0,082 atm.L/mol.K.

Answer 1

Resposta: -73°C

Explicação: Temos que aplicar a fórmula *PV= n.R.T*

Onde temos pressão, volume, número de mols, constante do gás e temperatura, que é o queremos saber.

P= 4 atm

V= 20,5L

n= 5 mols

R= 0.082

T= ?

Aplicando na fórmula:

PV= n.R.T

4 × 20,5 = 5 × 0,082 × T

82 = 0,41T

T= 82/0,41

T= 200°K

Como a temperatura nessa fórmula é dada em Kelvin (°K) e o exercício pede em Celsius, temos que fazer a transformação:

TK= TC + 273

200= TC + 273

200 - 273= TC

TC= -73°C