a que temperatura devo elevar um determinado gas que,inicialmente , estava com volume igual a 72 ml e a 18°c, se pretendo que ele fique com 108 ml
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Resposta:
T2= 436,72 K = 163,57 ºC
Explicação:
Aplicar a Eq Geral dos Gases:
P1V1÷T1 = P2V2÷T2 onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm, V= L, T= K
Lembre que: K= 273,15+ºC
Dados
V1= 72 mL
t1= 18 ºC ==> T1= 273,15+18 = 291,15 K
V2= 108 mL
T2= ?
- como a questão não informou, a pressão é considerada constante:
P1= P2, fica: V1÷T1 = V2÷T2
T2= T1 * V2 ÷ V1
T2= 291,15 K * 108 mL ÷ 72 mL
T2= 436,72 K ==> 436,72 - 273,15 = 163,57 ºC
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