Question

a que pressao em atm a que esta submetida 19g de fluor (F2(g) ) a 27 °c em um recipiente de 1,64 L

Answer 1

Boa noite Thiago.
Neste exercício, vamos utilizar a célebre equação de Clayperon.

PV = nRT (I)

Onde:
P é a pressão [Pa];
V o volume  [m^3]
n é o numero de mols [mol];
R e a constante Universal dos gases perfeitos = 8,31 J/mol K;
T é a temperatura termodinâmica [K].

Vamos efetuar algumas conversões antes de substituirmos na fórmula.
V = 1,64L = 1,64x10^-3 m^3
T = 27ºC

K = ºC +273
K = 27+273
∴ K= 300K

n= nº de mols??

n = m/MM

Onde:
m é a massa da substância [g];
MM é a massa molar da substância [g/mol].

MM (F) = 19 g/mol
MM (F2) = 19x2 = 38g/mol

n = 19g / 38g/mol
∴ n = 0,5 mol

Cálculo da pressão (P):

P x (1,64x10^-3) = (0,5) x (8,31) x (300)
P x (1,64x10^-3) = 1246,5
P = 1246,5 / 1,64x10^-3 = 760,06 x 10^3
∴ P = 7,6006 x 10^5 Pa

Espero ter ajudado!