Question

a)Quantos mols existem em 64 gramas de gás oxigênio o2

b)quantos átomos existem em 78g de potássio?

c)qual massa de ácido sulfúrico deve ser pesado na balança para obtemos um total de 18x10(23) em cima do 10

Answer 1

As questões trabalham a molaridade, a constante de Avogadro e as massas atômicas. Vamos relembrar um pouco alguns conceitos importantes:

A molaridade é dada, geralmente, em Gramas por Mol ( g / mol ) e define a quantidade de matéria de um determinado composto ou substância para formar uma unidade química, denominada Mol.

Para calcular a molaridade, temos apenas que somar as massas específicas de cada elemento que forma a substância ou composto, em sua forma básica.

 

Além disso, vale lembrar que todo mol, independente da substância, sempre vai apresentar 6,02 x 10²³ moléculas ou átomos, de acordo com a lei de Avogadro.

Vamos analisar com clareza cada uma das questões propostas:

a. O gás oxigênio, O₂, tem peso de  16g cada átomo. Como temos 2 oxigênios em cada molécula desse gás, a massa vale 2 . 16 = 32g.

Logo, um mol de gás oxigênio tem 32 g / mol. Como a questão nos pede a molaridade de 64g desse gás, ao compararmos o número, sabemos que temos o dobro desse gás, fica claro que  teremos 2 mol de gás oxigênio em 64g.

1 mol ---- 32g

x mol ---- 64g

x = 2 mol de O₂

b.  O potássio, K, pesa 39g. Logo, um mol de potássio equivale a 39 g / mol. Sabemos, pela lei de Avogadro, que um mol de qualquer átomo ou molécula possui 6,02 . 10²³ moléculas ou átomos.  Podemos então resolver essa questão por regra de três:

1 mol ---- 39g

x mol ---- 78g

multiplicando cruzado, temos:

39 . x = 78 . 1

x = 78 / 39

x = 2 mol

2 mol de Potássio em 78g.

1 mol ---- 6,02 . 10²³ átomos

2 mol ---- x

multiplicando cruzado, temos:

1 . x = 2 . 6,02 . 10²³

x = 12,04 . 10²³ átomos de potássio em 78g.

c. Primeiramente, vamos lembrar o valor da massa específica do ácido sulfúrico, H₂SO₄:

2 H = 2g

S = 32g

4 O = 4 . 16g =  64g

massa = 2 + 32 + 64 = 98g

Essa massa equivale a um mol, que equivale a 6,02 . 10²³ moléculas. Nesse caso, vamos arredondar para 6 . 10²³, pois o número de moléculas pedido está inteiro ( 18 . 10²³ )

Logo, faremos nova regra de 3:

98g  ----  6 . 10²³ átomos

x       ---- 18 . 10²³ átomos

Antes de multiplicar cruzado, observe que o número de moléculas triplicou. Logo, a massa também deve triplicar.

x = 98 . 3

x = 294g de ácido sulfúrico.

Desenvolvendo a regra de três, temos:

6 . 10²³ . x =  18 . 10²³ . 9

x =   18 . 10²³ . 98 / 6 . 10²³

x =  294g de  H₂SO₄

Observação: ainda não há consenso sobre existir ou não a pluralidade da palavra 'mol' na lingua portuguesa. Muitos defendem não existir por já designar algo sempre no plural, que são as moléculas. Afinal, todo mol possui 6,02 x 10²³ moléculas. Mas algumas literaturas empregam o plural como 'mols'. Não existe certo ou errado, cabe a você decidir o que usar.

Saiba mais sobre molaridade em:  

brainly.com.br/tarefa/215766

Espero ter ajudado!