(a) Quantos equivalentes de hidróxido de bário existem em 200 mL de uma solução 0,1 N?
(b) Quantos mols?
(c) Quantos equivalentes de ácido clorídrico são necessários para a sua neutralização? (d) Quantos gramas?
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) nº Eq.g[Ba(OH)₂]= 0,02
b) 0,01 mol de Ba(OH)₂
c) nº Eq.g(HCℓ)= 0,02
d) 0,73 g(HCℓ)
Explicação:
a)
Aplicar
η =m ÷ (Eq.g * V) onde η = normalidade, m= massa do soluto (g), V= volume da solução (L)
Dados
η = 0,1
V= 200 mL ==> V= 0,2 L
MM(Ba(OH)₂: 137,5 + 16*2 + 1*2= 171,5 u= 171,5 g/mol ==> mol= 171,5 g
Eq.g(Ba(OH)₂= 171,5 g ÷ 2= 85,75 g
MM(HCℓ): 1 + 35,5= 36,5 u= 36,5 g/mol ==> mol= 36,5 g
Eq.g(HCℓ)= 36,5 g ÷ 1= 36,5 g
- cálculo da massa de Ba(OH)₂
m= N * Eq.g * V
m= 0,1 * 85,75 g * 0,2 L
m= 1,715 g
- cálculo do nº de Eq.g Ba(OH)₂
nº Eq.g= m ÷ Eq.g
nº Eq.g= 1,715 g ÷ 85,75 g g
nº Eq.g= 0,02
b)
- cálculo do nº de mols do Ba(OH)₂
Regra de três
1 mol ---- 171,5 g
x mol ---- 1,715 g
x= 1 mol * 1,715 g ÷ 171,5 g
x= 0,01 mol
c)
Reação balanceada que ocorre
2 HCℓ + Ba(OH)₂ --> BaCℓ₂ + 2 H₂O
- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 2:1:1:2, isto significa que 2 mol de HCℓ reagem com 1 mol de Ba(OH)2;
- cálculo da massa de HCℓ
2*36,5 g(HCℓ) --- 1 mol(BaCℓ₂)
x g(HCℓ) ------ 0,01 mol(BaCℓ₂)
x= 2*36,5 g * 0,01 mol ÷ 1 mol
x= 0,73 g(HCℓ)
- cálculo do nº de Eq.g HCℓ
nº Eq.g= m ÷ Eq.g
nº Eq.g= 0,73 g ÷ 36,5 g
nº Eq.g= 0,02
Obs:
- as reações químicas ocorrem equivalente a equivalente (mesmo nº de Eq.g entre os reagentes), isto é, "0,1", 2, 10 . . . Eq.g de um reagente, combina-se com "0,1", 2, 10 . . . Eq.g do outro reagente;
- desta forma, ao determinarmos o nº de Eq do Ba(OH)₂, já tínhamos o mesmo do HCℓ, sem necessidade de mais cálculos.