A quantidade em mols de água formados na combustão completa de 21,6 gramas de 1-propanol é: (Dados: massas atômicas -H = 1; C = 12; O = 16.)
C3H8O + O2→CO2+ H2O
Soluções para a tarefa
Resposta:
1,44mols de água
Explicação:
Bom, uma questão simples de estequiometria, onde 21,6 gramas de 1-propanol (composto orgânico, saturado com 3 carbonos e 1 oxigênio) produzem uma determinada quantidade, em mols, de água.
1° etapa: analise e perceba o processo que deverá ser feito: na estequiometria existem inúmeras formas de calcular a questão, faça pelo que achar mais adequado à situação. Nesta, irei passar a massa de 1-propanol para mols e esses mols vou usar para descobrir, pela proporção, quantos mols de água são produzidos. (Evidente que você deve balancear antes disso tudo.)
2°etapa: mão na massa:
Calculando a massa de 1-propanol: 21,6g = 0,36 mols
A proporção entre a água e 1-propanol fica de 1:4 (é fácil descobrir e dá pra fazer de cabeça em uma velocidade absurda, se vc já souber como funciona a combustão). Em suma, a cada 1 mol de 1-propanol, terei 4 mols de água
Se 1 mol produzem 4 mols de água. 0,36 mols produzirão:
0,36.4 = 1,44 mols de H2O produzidos.
Espero ter ajudado e bons estudos e muita força!!!
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