Question

A quantidade em mols de água formados na combustão completa de 21,6 gramas de propanol é: C3H8O + 9/2 O2  3 CO2 + 4 H2O

Answer 1

C3: 36
H8: 8
O: 16
= 60g de C3H8O, Com esta quantidade, obtemos 4 mls de H2O de acordo com a reação balanceada. então:

 Regra de 3

 60g C3H8O    ------ 4 Mols de H2O
 21,6g C3H8O ------ Quantos mols de H2O?

4 X 21,6 = 86,4   
60=86,4     
86,4 / 60 = 1,44

Temos 1,44 mols de H2O

Answer 2

Convertendo gramas de propano pra mol (sabendo que a massa molar do 1 propanol é 60):

60 gramas de  propanol ---------- 1 mol de propanol

21,6 gramas de propanol --------- x

60*x=21,6

x=21,6/60

x=0,36 mols

Sabemos, pela equação, que 1 mol de propanol forma 4 mols de água, então:

1 mol propanol ---------- 4 mol de água

0,36 mol propanol ------ x

x=4*0,36

x=1,44 mols de água