Question

A quantidade de Na2CO3.10H2O necessaria para se preparar 5,0L de uma soluçao aquosa de carbonato de sodio 0,10mol/L e aproximadamente:
A)143 gramas 
B)286 gramas
C)71,5 gramas
D)106 gramas 
E)180 gramas

Answer 1

Olá!

Temos os seguintes dados:

m (massa do soluto) = ? (em gramas)
M (Molaridade) = 0,10 Mol/L
V (volume) = 5,0 L
MM [Massa Molar de $Na_2CO_3(H_2O)_{10}$]
Na = 2*23 = 46 u
C = 1*12 = 12 u
O = 3*16 = 48 u
H = (2*1)*10 = 2*10 = 20 u
O = (1*16)*10 = 16*10 = 160 u
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 MM (Massa Molar de $Na_2CO_3(H_2O)_{10}$) = 46+12+48+20+160 = 286 g/mol

Agora, vamos saber quantos mols existem de carbonato de potássio, aplicando à fórmula da molaridade:

$M = \dfrac{n}{V}$

$0,10\:Mol/\diagup\!\!\!\!L = \dfrac{n}{5,0\:\diagup\!\!\!\!L}$

$n = 0,10*5,0$

$\boxed{n = 0,5\:mol}$

Agora, vamos aplicar à fórmula do número de mols, para encontrarmos a massa do soluto:

$n = \dfrac{m}{MM}$

$0,5\:\diagup\!\!\!\!mol = \dfrac{m}{286\:g/\diagup\!\!\!\!mol}$

$m = 0,5*286$

$\boxed{\boxed{m = 143\:g}}\end{array}}\qquad\checkmark$

Resposta:
Letra A)143 gramas