A quantidade de metal depositado pela passagem de 0,4 Faraday através de uma solução de um sal de zinco é igual a: Dado: Zn = 65
Soluções para a tarefa
Resposta:
13g
Explicação:
1 F---96500C
0,4F---x
x=38600C
65g/mol----96500x2 ; ESSE DOIS É DEVIDO A REAÇÃO DE REDUÇÃO DO CÁTODO, QUE É:
Cu^+2 + 2e^- ---> Cu
65g/mol----96500x2
m------ 38600
m=13g
A quantidade de metal depositado pela passagem de 0,4 Faraday através de uma solução de um sal de zinco é igual a 13 g.
Eletrodeposição
O processo de deposição de um metal sobre um eletrodo em uma célula eletrolítica é chamado de eletrodeposição. É um processo bastante utilizado comercialmente, como na fabricação de automóveis e em acessórios como os para-choques de aço.
A reação química que ocorre na eletrólise tem relação com a quantidade de eletricidade que passa através da célula. Quando a quantidade de eletricidade passa, o íon do metal é reduzido ao metal sólido e este é depositado no eletrodo.
Em uma célula, a quantidade de eletricidade que deve ser fornecida com objetivo de depositar 1 mol de elétrons, é conhecida como um faraday.
1 Faraday = 1 mol de elétrons
Na redução do íon zinco a zinco metálico, proveniente do sal de zinco, ocorre a seguinte reação:
Zn²⁺ (aq) + 2 e⁻ ⇒ Zn (s)
São necessários 2 mol de e⁻ para produzir 65 gramas (1 mol) de zinco metálico.
Se 1 mol de elétron é igual a 1 Faraday, 2 mol de elétron é igual a 2 Faraday. Logo, 2 Faraday produzem 65 g de zinco metálico.
1 mol de Zn ⇒ 2 mol e⁻
1 mol de Zn ⇒ 2 Faraday
Para encontrar a quantidade de metal depositado pela passagem de 0,4 Faraday, basta fazer a regra de três abaixo:
2 Faraday ----- 65 g de zinco metálico
0,4 Faraday---- x
x = 13 g de zinco metálico
Entenda mais sobre célula eletrolítica e metal depositado em: https://brainly.com.br/tarefa/24480178?referrer=searchResults
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