A quantidade de dióxido de enxofre liberado em uma fundição pode ser controlada fazendo-o reagir com carbonato de cálcio, conforme a reação representada a seguir: 2CaCO 3 (s) + 2SO 2 (g) + O 2 2CaSO 4 (s) + 2CO 2 (g) Supondo um rendimento de 100% dessa reação, a massa mínima de carbonato de cálcio necessária para absorver uma massa de 3,2 toneladas de SO 2 , também expressa em toneladas, é: Dados: Massas Molares: CaCO 3 = 100g/mol CaSO 4 = 136g/mol SO 2 = 64g/mol CO 2 = 44g/mol O 2 = 32g/mol
Soluções para a tarefa
MM(CaCO3)=100g/mol
MM(CaSO4)=136g/mol
MM(SO2)=64g/mol
MM(CO2)=44g/mol
M(O2)=32g/mol
Escrevendo a reação com as massa necessárias em proporção, temos:
2CaCO3(s) + 2SO2(g) + O2(g) ---> 2CaSO4(s) + 2CO2(g)
200g + 128g + 32g ---> 272g + 88g
Então fazemos uma regra de 3 simples da relação de massas entre o SO2 e o CaCO3:
128g SO2 ------------- 200g CaCO3
3,2 ton SO2 ------------- X ton CaCO3
X=200.3,2/128= 5 toneladas de CaCO3 necessárias.
Espero ter ajudado =)
Supondo um rendimento de 100%, a massa mínima de carbonato de cálcio necessária para absorver uma massa de 3,2 toneladas de SO₂ é de 5 toneladas.
Estequiometria
Estequiometria é a forma de calcular as quantidades de reagentes e produtos que serão consumidos ou formados, em uma reação química.
Seu princípio se baseia nas Leis ponderais, onde são relacionadas as massas dos elementos químicos.
Cálculo estequiométrico
Para calcular a massa de carbonato de cálcio necessária para reagir com 3,2 toneladas de SO₂, será necessário entender a seguinte relação da reação:
2CaCO₃ (s) + 2SO₂ (g) + O₂ (g)→ 2CaSO₄ (s) + 2CO₂ (g)
2 mol de CaCO₃ reagem com 2 mol de SO₂
Convertendo para massa:
1 mol de CaCO₃ possui 100 g, logo, 2 mol possui 200 g.
1 mol de SO₂ possui 64 g, logo, 2 mol possui 128 g.
Para encontrar a quantidade de massa mínima de CaCO₃ que reage com 3,2 toneladas de SO₂, será necessário fazer a regra de três:
200 g de CaCO₃ (2 mol) ------ 128 g de SO₂ (2 mol)
x ------- 3,2 ton de SO₂
x = 3,2 ton x 200 g / 128 g
x = 5 toneladas
Entenda mais sobre estequiometria em: https://brainly.com.br/tarefa/2666632
