Question

A quantidade de dióxido de enxofre liberado em uma fundição pode ser controlada fazendo-o reagir com carbonato de cálcio, conforme a reação representada a seguir.

2CaCo3 + 2SO2 + O2 ---> 2CaSO4 + 2CO2

Supondo um rendimento de 90% dessa reação, a massa mínima de carbonato de cálcio necessária para absorver uma massa de 32 toneladas de SO2, também expressa em toneladas, é:

(Dados: Massas Molares: CaCo3= 100g/mol ; CaSO4= 136g/mol ; SO2= 64g/mol ; CO2= 44g/mol ; O2= 32g/mol)

Answer 1

Resposta:

Reação ⇒ 2 CaCO3 (s) + 2 SO2 (g) + O2(g) → 2 CaSO4 (s) + 2 CO2 (g)

Massa molar do carbonato de cálcio (CaCO3) ⇒ 100 g/mol

Massa molar do dióxido de enxofre (SO2) ⇒ 64 g/mol

Estando a equação já balanceada e supondo que haja 100% de rendimento, temos que 2 mols de CaCO3 reagem com 2 mols de SO2, em massa (pela massa molar):

2 mols de CaCO3 ⇒ 2 * 100 = 200 g/mol;

2 mols de SO2 ⇒ 2 * 64 ⇒ 128 g/mol

Logo, cada 200g de CaCO3 reage com 128 g de SO2

Pela regra de três, quando a massa do SO2 for 3,2 toneladas

200 g → 128 g

 xT → 3 ,2 T

128*x = 200*3,2

x = 640/128

x = 5

Serão necessárias 5 oneladas de carbonato de cálcio (CaCO3)