Question

A QUANTIDADE DE DIOXIDO DE ENXOFRE LIBERADO EM UMA FUNDIÇAO PODE SER CONTROLADA FAZENDO-O REAGIR COM O CARBONATO DE CALCIO CONFORME A REAÇAO REPRESENTADA A SEGUIR
° REAÇAO : 2CACO3(s)+2SO2(g)+O2⇒ 2CaSO4
2CO2(g)
SUPONDO UM RENDIMENTO DE 100% DESSA REAÇAO A MASSA MINIMA DE CARBONATO DE CALCIO NECESSARIA PARA ABSORVER UM VOLUME DE 300L DE SO2 É DE APROXIMADAMENTE:
DADOS
CACO3=100g/mol

Answer 1

2 CaCO3 + 2 SO2 + O2⇒ 2 CaSO4  + 2 CO2

Na questão não informa, mas acredito que devemos considerar o SO2 um gás ideal sob as condições normais de temperatura e pressão (1 atm 273k) (Há a probabilidade de estarem utilizando as CATP (condições ambientais) aí é só mudar a temperatura)

p * V = n * R * T

p = pressão = 1 atm

V = volume = 300 L

n = quantidade de matéria

R = constante universal dos gases = 0,082 atm*L / mol*K

T = 273 K

Logo

n = 300/(273*0,082) = 273 / 22,386 = 12,20 mol de moléculas de SO2

Logo serão consumido 12,20 mol de carbonato de cálcio = 12200 g

Answer 2

Resposta:

2 CaCO3 + 2 SO2 + O2⇒ 2 CaSO4  + 2 CO2

Na questão não informa, mas acredito que devemos considerar o SO2 um gás ideal sob as condições normais de temperatura e pressão (1 atm 273k) (Há a probabilidade de estarem utilizando as CATP (condições ambientais) aí é só mudar a temperatura)

p * V = n * R * T

p = pressão = 1 atm

V = volume = 300 L

n = quantidade de matéria

R = constante universal dos gases = 0,082 atm*L / mol*K

T = 273 K

Logo

n = 300/(273*0,082) = 273 / 22,386 = 12,20 mol de moléculas de SO2

Logo serão consumido 12,20 mol de carbonato de cálcio = 12200 g

Explicação: