Question

A quantidade de calor que se deve fornecer a 10 g de gelo a ‒ 10°C para transforma-lo em água a 20°C é igual a: ( dados: calor específico do gelo 0,5 cal/g.°C , calor específico da água 1,0 cal/g.°C , calor latente de fusão do gelo igual a 80 cal/g.).

Answer 1

Isso mexe com 2 fórmulas, na qual é fundamental diferenciá-las.
Uma usamos quando no calor sensível, ou seja, muda a temperatura e não o estado físico "Q=m•c•∆T".
Enquanto a outra usamos no calor latente, ou seja, muda o estado físico e a temperatura é constante.
"Q=m•L"

Vamos, então:
Primeiro, vamos calcular da temp. inicial até o ponto de fusão que é 0°C.
Q=m•c•∆T
Q=10•0,5•(0-(-10))
Q=50cal [guarda essa informação, como Q1]

Agora, a troca de calor no ponto de fusão.
Q=m•L
Q=10•80
Q=800cal [guarda essa informação, como Q2]

E agora, adotamos temp. inicial a 0°C até a final 20°C.
Q=m•c•∆T
Q=10•1•(20-0)
Q=200cal[guarda essa informação, como Q3]

Por fim, a quantidade necessária é somatória de todas.
Q1+Q2+Q3=Qtotal
Qtotal=50+800+200=1050cal

Ufa! Espero ter ajudado ;)