A quantidade de calor que deve ser liberada de 200g de vapor de água a 110ºC para que se obtenha água a 30ºC é, em calorias: (Dados: calor específico do vapor = 0,5 cal/gºC; calor latente de vaporização = 540cal/g; calor específico da água = 1 cal/gºC.)
Soluções para a tarefa
❑ Para determinarmos a quantidade de calor necessária devemos utilizar a seguinte fórmula:
Q = m.c.ΔT (Quando não está tendo mudança de estado físico!)
e
Q = m.L (Quando ocorre mudança de estado físico!)
❑ Sendo:
Q = Quantidade de calor (call)
m = Massa (g)
c = Calor específico (cal/gºC)
ΔT = Diferença de Temperatura (°C)
L = Calor latente (cal/g)
❑ Como a água começa em 110°C, devemos dividir a conta em três partes e depois somar tudo! Detalhe: o sinal de '-' indica calor liberado
I) 110°C até 100°C:
Q1 = 200.0,5.10
Q1 = - 1000 calorias
II) 100°C - Mudança de estado físico:
Q2 = 200.540
Q2 = - 108.000 calorias!
III) 100°C até 30°C:
Q3 = 200.1.70
Q3 = - 14.000 calorias!
IV) Somando Q1 + Q2 + Q3 = -123.000 calorias devem ser liberadas!
❑ Caso queira saber mais:
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❑ Qualquer dúvida só falar! Bons estudos!
