Question

A quantidade de calor necessária para transformar 80 g de água, a 30 °C, em vapor de água , a 130 °C, é: Dados: calor específico da água = 1 cal /g °C ; calor latente de vaporização = 540 cal/g ; calor específico do vapor = 0,5 cal / g °C. *
5 pontos
12000 cal
32000 cal
42000 cal
50000 cal
55000 cal

Answer 1

Resposta:N.D.A.Q Total=49600 cal

Explicação:

m=80 g,c1=1 cal/g°C,To1=0°C,T1=30°C,Q1=?

L2=540 cal/g,Q2=?

c3=0,5 cal/g°C,To3=30°C,T3=130°C,Q3=?

Q Total=?

Q1=m.c1.ΔT1            Q2=m.L2                  Q3=m.c3.ΔT3

Q1=80.1.(30-0)         Q2=80.540              Q3=80.0,5.(130-30)

Q1=80.30                 Q2=43200 cal          Q3=40.100

Q1=2400 cal                                               Q3=4000 cal

Q Total=Q1+Q2+Q3

Q total=2400+43200+4000

Q Total=49600 cal

Answer 2

Resposta:

Letra D) 50000 cal

Explicação:

A água começa a evaporar a 100º C

então a temperatura vai de 30 até 100 ºC

então ΔT= (100-30) = 70 ºC

calor sensível=Q1

Q1= m*c*ΔT

Q1= 80*1*70

Q1= 5600 cal

agora temos calor latente Q2

Q2=mL

Q2=80g*540 cal/g

Q2 = 43200 cal

agora T vai de 100º C para 130 ºC ΔT=30 ºC

calor específico do vapor = 0,5 cal

Q3= 80*0,5*30

Q3=1200

calor total QT

QT= Q1+Q2+Q3

QT= 5600 cal + 43200 cal + 1200 cal

QT= 50000 cal