Question

A quantidade de calor em kcal formado pela combustão de 221,0g de etino, a 25ºC conhecendo-se as entalpias de formação de CO2(g) H20(L) e C2H2(g) é aproximadamente :
dados:
Entalpia-padrão de formação
CO2(g).............,...................................-94,1kcal/mol
H2O(L)................................................-68,30 kcal/mol
C2H2(g)...............................................+54,20 kcal/mol
a) -2640,95kcal
b)- 1320,47kcal
c) - 880,31 kcal
d) -660,23 kcal
e) -528,19 kcal

Answer 1

Olá.

A equação de combustão do Acetileno é:

$C_{ 2 }H_{ 2 }\quad +\quad \frac { 5 }{ 2 } O_{ 2 }\quad \longrightarrow \quad 2CO_{ 2 }\quad +\quad H_{ 2 }O$

Usando as entalpias de formação acharemos a variação de entalpia:

$\Delta H=2(-94,1)-68,3-54,20\\ \\ \Delta H=-188,2-122,5\\ \\ \Delta H=-310,7\quad kcal$

A MM do Acetileno é 26g/mol. Montando uma regra de três teremos:

$26g\quad -\quad 310,7\\ 221g\quad -\quad x\\ \\ \boxed {x=-2640,95\quad kcal}$

Answer 2

Resposta:

HELOCINTRA QUERIA  saber pq o 54,2 nao e positivo

 

Explicação: